比熱容，比熱容專用HD執(zhí)行元件SHA25A-11SG-B09A200V-10S17B-C讀音為bǐ rè róng，英文為Specific Heat Capacity（簡稱SHC），是指沒有相變化和化學(xué)變化時，1kg均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。 利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質(zhì)升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。比熱容專用HD執(zhí)行元件SHA25A-11SG-B09A200V-10S17B-C通常將定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系，關(guān)聯(lián)成多項式。比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的物理量。通常用符號c表示。

比熱容的單位是復(fù)合單位。

在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統(tǒng)一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作"焦[耳]每千克開[爾文]"。([]內(nèi)的字可以省略。)

常用單位:J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意焦每千克攝氏度"和"

比熱容專用HD執(zhí)行元件SHA25A-11SG-B09A200V-10S17B-C比熱容表示物體吸熱(或散熱)能力的物理量

設(shè)有一質(zhì)量為m的物體，在某一過程中吸收(或放出)熱量ΔQ時，溫度升高(或降低)ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量(簡稱熱容)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質(zhì)量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對于微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收(或放出)的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。

一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數(shù)，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學(xué)中用比熱容來計算熱量的基本公式。

在英文中，比熱容被稱為:Specific Heat Capacity(SHC)。

用比熱容計算熱能的公式為:Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change

可簡寫為:Energy=SHC×Mass×Temp Ch，Q=cmΔT。

與比熱相關(guān)的熱量計算公式:Q=cmΔT 即Q吸(放)=cm(T初-T末) 其中c為比熱，m為質(zhì)量，Q為能量熱量。吸熱時為Q=cmΔT升(用實際升高溫度減物體初溫)，放熱時為Q=cmΔT降(用實際初溫減降后溫度)?；蛘逹=cmΔT=cm(T末-T初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。

(涉及到物態(tài)變化時的熱量計算不能直接用Q=cmΔT，因為不同物質(zhì)的比熱容一般不同，發(fā)生物態(tài)變化后，物質(zhì)的比熱容變化了。)